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高中化学“氧化还原反应”公开课心得
[来源:本站 | 作者:钱晶晶 | 日期:2017年1月13日 | 浏览405 次] 字体:[ ]

高中化学“氧化还原反应”公开课心得

 

钱晶晶

 

 

一、内容及其解析

1、内容:氧化还原反应的特征与本质;双线桥表示电子转移;氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。

2、解析:教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理(符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律)的。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应历来是进行辨证唯物主义教育的好教材,氧化和还原是一对典型的矛盾,他们既对立又统一,既是相互矛盾又相互依存。化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。


二、问题诊断分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单,即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应”。因此,在教师的引导下学生首先可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应,然后从化合价的角度去分析氧化还原反应,最后从本质上理解氧化还原反应。学生在理解氧化还原反应的本质认识上会产生困难:①不能理解透彻电子得失的过程;②无法完全掌握共用电子对的形成过程。所以,教师要充分引导学生分析氯化钠和氯化氢的形成过程,在氯化钠的形成过程中,由于钠原子易失去最外层的一个电子,而氯原子易得到一个电子达到稳定结构,所以钠失去最外层的电子形成钠离子,化合价从0变成+1,而这电子被氯原子得到,导致氯元素的化合价从0变成-1,这就是电子的得失导致元素化合价变化的过程。在氯化氢的形成过程中,由于氢原子和氯原子都要得到电子达到稳定结构,可电子不能凭空出现,所以它们各贡献一个电子,形成一个共用电子对,这个共用电子对既属于氯原子又属于氢原子,使双方最外层都达到稳定结构,这是共用电子对的形成过程。但氢原子对共用电子对的吸引力没有氯原子强,所以共用电子对偏向于氯原子而远离氢原子,这就导致氢元素的化合价从0升为+1,而氯元素的化合价从0降为-1。学生在学习过程中除了理解透彻氧化还原反应的本质,还应学会用双线桥法来表示在氧化还原反应中电子转移的情况,但是在解题过程中,学生会出现如下错误:①箭头方向和指向混淆;②电子转移总数的表示方法不正确。因此,在教学过程中,我以金属钠与氯气的反应为例,边分析边讲解双线桥的画法,箭头要从反应物指向生成物,且两端要对准化合价变化的同种元素,并且为了美观和方便起见,两条线分别位于方程式的上下两边;另外还需注意,在“桥”上注明得失电子数要以a×be-的形式,a表示发生氧化还原的原子个数,b表示一个原子得到或失去的电子数,ab等于1时可省略。最后请同学们独立画出铁与稀盐酸反应的双线桥,检验其掌握程度。

三、教学条件支持分析

    通过问题诊断分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法,不断给学生提出问题,创设情境,诱导思维,激发兴趣,层层推进,所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习,这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中,首先从碳在高温条件下还原氧化铜引入氧化还原反应。接着从化合价升降的角度来分析和定义氧化还原反应,引导学生思考为什么氧化还原反应中元素化合价发生了变化,要回答这个问题,就要从电子转移角度来探究氧化还原反应的本质。在这里借助多媒体,模拟氯化钠和氯化氢的行程,有利于学生形象的认识氧化还原反应发生的过程,而且学生在学习过程中会深刻理解,氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是:一种物质失去电子,必定同时有另一种物质得到电子,他们是相反的,又是互相依存的。这样,学生靠发挥主观能动性去积极思考分析,突破了重点,揭示了氧化还原反应的本质和特征,另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后,其内心自然会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,有利于增强记忆力,有利于培养学生的逻辑思维,有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。


责任编辑:hjzx

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